Добро пожаловать, Гость. Пожалуйста, войдите или зарегистрируйтесь.

Войти

 
Расширенный поиск

800885 Сообщений в 11256 Тем- от 88239 Пользователей - Последний пользователь: dron78

30 Ноябрь 2020, 17:42:33
ADSL.Kirov.RuСообществаГранит науки (Модераторы: Xvost, HenX, SOCRAT)Тема: Химия (опыты дома)
Страниц: 1 [2] 3 4 ... 8   Вниз
Печать
Автор Тема: Химия (опыты дома)  (Прочитано 10514 раз)
Aterra
Ветеран
*****
Пол: Женский
Сообщений: 655



« Ответ #15 : 26 Январь 2008, 22:49:16 »

медный купорос - это удобрение. продается в любом садово-огородном магазине. правда, он идет в комплекте с известью (если не ошибаюсь)
Записан

Где Вы видели Кошку, которую бы волновало, что о ней думают мыши?

Кесарю - кесарево, а Aterr'е - asus © ВеНиК
K1801BM2A
Ветеран
*****
Пол: Мужской
Сообщений: 891



WWW
« Ответ #16 : 26 Январь 2008, 23:30:28 »

Водород: Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)6]+3H2; 2Al+6РСд=2AlCl3+3H2;
Бор: получается при спекании сесквиоксида бора с магнием и последующим промыванием продуктов реакции HCl, B2O3+3Mg=2B+3MgO; промывка разбавленной соляной кислотой для удаления MgO. При правильном проведении реакции и расчёте получится коричневый порошок почти химически чистого бора (67 г B2O3, 73 г Mg).
Углерод: можно использовать обычный уголь, получаемый при сухой перегонке древесины, также углерод это графит, иногда можно использовать и его. Намного хуже подходит активированный уголь. Его нельзя растереть в тонкий порошок. Отличный источник угля это магазин. Он обычно продаётся для жарки шашлыков, но можно сделать и самому: взять железную банку, насыпать в неё веточек, закрыть по возможности плотно, оставив щели для дыма. Положив с десяток таких банок в хороший костёр на часок-другой, можно обзавестись небольшим количеством угля.
Азот: вряд-ли кому-нибудь понадобится чистый азот, но: NH4NO2=N2+H2O. Вместо NH4NO2 можно взять (NH4)2SO4 и любой растворимый нитрит (NaNO2, KNO2). "Грязный" азот получается при взаимодействии KMnO4 с раствором аммиака.
Фтор: 7Mg+3CH2F2(тефлон)=F2+Mg4C3+3MgH2 - не проверено; 2CoF3=2CoF2+F2.
Натрий: получается при электролизе расплава NaOH или NaNO3 (в последнем случае промежуточный продукт - ортонитрат натрия Na3NO4, очень сильный окислитель). Для получения больших количеств натрия придётся сооружать железный электролизёр. Na легче NaOH!!! Он всплывает на поверхность и при наличии воздуха может загореться или взорваться, разбрызгивая расплав щёлочи! Это может стоить вам глаз и сулит тяжелейшими ожегами.
Магний: из него делали двигатели у "Запорожцев", диски для колёс авиационной техники, им заменяют Al, из него делают несущие конструкции. Он в виде сплава "Электрон" находит применение почти везде. Из него делают даже дверные ручки (отпиливать у соседей). Узнать его легко: надо острым ножём наскоблить на бумажку немного опилок и высыпать их в огонь (свечки). Они должны сгореть белым пламенем со вспышкой (сыпать сразу щепотку). Пилить его лучше пилой, чем напильником.
Алюминий: проволока, фольга, различные болванки, молотки для отбивания мяса. Стружки готовятся с помощью напильника или фрезы. Дюральалюминиевые сплавы горят плохо, Al должен быть мягкий. Краска "серебрянка" это сублимированный алюминий (алюминиевая пыль) прекрасно подойдёт вместо мелких опилок.
Кремний: Находится во всех русских микросхемах, транзисторах с надписью КТ... в 99% микросхем иностранного производства. Фоточувствительные приборы не содержат кремния. Больше всего кремния в микропроцессорах, особенно новых. Необходимое количество Si можно получить разобрав изрядное количество микросхем.
Фосфор: получить можно следующим образом. Взять 100 коробков из под спичек (10 пачек, спичкм не выбрасывать), аккуратно отодратькоричневую намазку вместе с "туалетной" бумажкой, наклееннойна коробки. Спички лучше брать спички "ПЛИТСПИЧПРОМ" - у них бумажка легче отстаёт. Также намазку можно соскоблить шкуркой, но рерультат хуже. Взять намазку (если она на бумажке, её надо порезать как можно мельче), замочить на ДВА (не меньше, иначе выход слишком низкий) дня в холодной воде. Полученную кашу мять до получения однородной массы, желательно в ступке, 15-20 минут. Взять мелкое (сечение 0.2 мм - экранирующая оплётка внутри компьютеров в КГБ) сито поставить в тарелку с горячей водой и месить там до тех пор, пока на дно тарелки с водой не опустится фосфор и рартвор не помутнеет, далее воду в тарелке после очередной промывки менять до тех пор, пока раствор не перестанет сильно мутнеть (всего на намазку надо около 400 мл воды). Отжать лохмотья, не вынимая из сита. Поставить отстаиваться взвесь фосфора в воде (желательно в посуде с узким или коническим дном), аккуратно слить воду в банку - ещё понадобится; промыть фосфор четыре - пять раз. В водичку с фосфора добавить селитры (KNO3 или NaNO3) до прекращения растворения. Лохмотья из сита смешать с небольшим количеством клея типа КМЦ, или костного, или рыбьего (водорастворимого природного органического клея), подойдёт даже желатин; и в соотношении 1:1 по объёму с предыдущим раствором и оставить подсохнуть до слабовлажного состояния и набить этим составом какую-нибудь бумажную форму, оставив место для фитиля. Выход фосфора составит около 20% от исходной массы намазки, с содержанием элементарного фосфора около 70%. Фосфор можно отогнать без доступа воздуха, переведя его в белую форму, а можно прокипятить с концентрированным раствором щёлочи до получения сметаноподобной субстанции, промыв которую можно получить 90-97% фосфор. Жидкость, оставшаяся от промывки намазки очень хорошо подходит для пропитки ниток для изготовления стопинов, так как содержащаяся в ней коллоидая составляющая это тоже фосфор, по большей части.
Сера: можно купить в магазине удобрений. Она используется для окуривания теплиц.
Хлор: получается при действии сильных окислителей, содержащих большое количество кислорода в молекуле на соляную кислоту. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O, MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O, 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O и т.д.
Калий: получается при электролизе расплава KOH, опасно - при получении часто взрывается.
Кальций: электролиз слегка смоченного оксида кальция или расплава Ca(OH)2.
Титан: из него делают лопаты, вилки, ножи и некоторые виды саморезов (шурупов).
Хром: его достаточно просто содрать со старого ржавого бампера. Полученная хромовая стружка достаточно чистая для опытов.
Железо: можно достать везде. Из него делают: гвозди, пластины, контейнеры, несущие конструкции, проволоку и это главный компонент стали.
Никель: можно попытаться соскаблить с водопроводного крана. Внушительные количества никеля находятся в щелочных аккумуляторах, некоторых видах батареек (NEC), из него делали аноды (в виде стаканов) для радиоламп.
Медь: наибольшие количества меди можнополучить в виде проволоки, можно распилить старый самовар или колокольчик, в сплаве с оловом используется как бронза, а с цинком как латунь.
Цинк: сколько-нибудь заметное количество цинка можно собрать, разбирая различные по размеру батарейки в количестве не менее 10 штук, цинковые стаканы у них служат катодами, а графитовые стержни в центре - анодами. Цинк из батареек надо промыть кипятком, а потом размельчить и переплавить - желательно в железной посуде (алюминий растворяется в расплавленном цинке), температура плавления цинка 429°C.
Германий: его кристллы содержатся во всех русских транзисторах с надписью МП и ГТ.
Селен: из него делали некоторые диоды и диодмые сборки. Достать их можно из древних ламповых радиоприёмников, которые чаще всего можно встретить только на помойках. Диодная сборка выглядит как алюминевая коробочка, размером 7*15*5 мм; она расположена внутри аппарата на задней стенке в центре. Разобрав её можно достать около пятидесяти алюминиевых пластинок, покрытых с одной стороны селеном с лужёной площадкой. Содрав селеновую пластинку с алюминевой и удалив лужёную площадку, можно его переплавить, получив серый камешек химически чистого селена. Узнать его можно по запаху - характерныйй запах гнилой редьки.
Бром: может быть получен действием концентрированной серной кислоты на смесь пиролюзита с бромидом щелочного металла по реакции: 2KBr+2H2SO4+MnO2=Br2+K2SO4+MnSO4+2H2O.
Молибден: из него делали сетки для радиоламп.
Серебро: из него делают всевозможные контактыв щитках, выключателях, рубильниках, реле. При погружении его в чистую HNO3 (по цвету как бумага для принтера).
Олово: из него делают оловянных солдатиков; можно получитьтакже растворением припоя в HNO3, с последующим осаждением PbCl2 и электролизом Sn(NO3)2.
Сурьма: есть указание на наличие её в пластинах свинцовых аккумуляторов и баббитных сплавах.
Йод: йодная настойка, его можно отогнать в виде фиолетовых паров при нагревании. Также его можно осадить холодной водой.
Церий: из него делают "кремни" для зажигалок (искрит при трении о напильник).
Вольфрам: из него делается нить накала в лампочках.
Платина: давным-давно из неё делали кольца в фотоэлементах.
Золото: им покрывают некоторые контакты и проводники.
Ртуть: содержится в барометрах, термометрах, уровнемеры.
Свинец: из него пластины для аккумуляторах, пломбы в транспорте, пули.
Торий: из него делали аноды в радиолампах. Радиоактивен!
« Последнее редактирование: 28 Январь 2008, 20:16:13 от ZX-Spectrum » Записан

ZephelotuS
Пользователь
**
Пол: Мужской
Сообщений: 67



« Ответ #17 : 28 Январь 2008, 19:54:25 »

Denis@265
Медный купорос продается в государственных производственных аптеках
Записан


Mister Добрый
Постоялец
***
Пол: Мужской
Сообщений: 115



« Ответ #18 : 08 Февраль 2008, 16:29:14 »

Черный порох:
Активированный уголь(C)      20%
Нитрат калия(KNO3)           70%
Сера(S)                      10%
2KNO3+3C+S=N2+3C02+K2S(это реакция сгорания черного пороха)

Еще 1 опыт:
Налейте в пробирку пероксид водорода(перекись водорода) и прилейте туда гипохлорит натрия(хлорка). Получится кислород)))))))) 
Записан

Путь неизвестный, чувство глубокое,
Даль непокорная вечная долгая,
Силуэты теней, созданных светом,
Оставшийся пепел воспоминаний,
Смытый с земли холодными красками...
Памямять завязана нитями шелка.
pyrrolum
Новичок
*
Пол: Мужской
Сообщений: 11



« Ответ #19 : 08 Февраль 2008, 18:20:13 »

Уважаемые любители химии!
Пока плохо разбираюсь в операциях по хождению в сайте. Но хотелось бы в вашу компанию влиться. О себе скажу не хвастая, без пяти минут кандидат химических наук.Спрашивайте,отвечу на воросы в области органической химии (три года в лабораториях)  Крутой
Записан
pyrrolum
Новичок
*
Пол: Мужской
Сообщений: 11



« Ответ #20 : 09 Февраль 2008, 14:55:49 »

Смешиваете настойку йода с раствором аммиака, выпариваете немного растворителя, выпавшие кристаллы отфильтровываете и высыпаете на ненужную (то бишь не на стол)поверхность. Кристаллы, по мере высыхания начнут взрываться, при соударении тоже будут хлопать. Мы кристаллы высыпали на плитку. Крутой
Записан
Navigator
Старожил
****
Пол: Мужской
Сообщений: 276



« Ответ #21 : 11 Февраль 2008, 19:25:08 »

Я помню в классе 8 в школе делали опыт: когда мел смешивали вроде(могу ошибаться) с HCl(cоляной кислотой) в результате надо было пронаблюдать выделение кислорода. Причем сказали класть мела совсем немного, вместо этого я сыпанул столько, что хватило бы сразу на 10 опытов, в результате "усрал" всю парту(кто делал этот опыт наверняка видел прохождение этой реакции и сам результат). После этого мне запретили делать все лабораторные, правда как-то выкрутился. После этого я стараюсь не ХИМИЧИТЬ!!!
Записан
EleCtroNick
Новичок
*
Пол: Мужской
Сообщений: 16



« Ответ #22 : 17 Февраль 2008, 13:30:17 »

надавно узнал о таком веществе термит способ приготовления прост до безумия взять оксид железа(ржавчину) и аллюминиевую пудру. Оксид растолоч до состояния порошка затем нагреть до красна и остудив смешать с аллюминием в пропорции 8-окид железа к 3-аллюминий. Термит готов вапще это вещество используется для сварки так как при горении выделяет море тепла, но его очень сложно поджеч, кто догадается как напишите.
« Последнее редактирование: 17 Февраль 2008, 13:32:04 от IIALLIA » Записан
K1801BM2A
Ветеран
*****
Пол: Мужской
Сообщений: 891



WWW
« Ответ #23 : 29 Февраль 2008, 13:52:13 »

Смешать одну объемную часть раствора аммиака и две части раствора йода. Выпавший осадок следует отфильтровать и высушить. Данное вещество получается нестабильным и, высохшее, легко взрывается. Поэтому его хранить следует в слегка увлажненном состоянии в прохладном месте. Вот это хотя оно будет слабее петарды
это вещество называется кристаллический ЙОД =)
Записан

Mister Добрый
Постоялец
***
Пол: Мужской
Сообщений: 115



« Ответ #24 : 03 Март 2008, 15:15:52 »

Кристалический йод перемешать с алюминиевой пудрой(1:1) , и капнуть туда воды. Сначала появятся фиолетовые пары, а потом вся смесь сгорит Смеющийся
Записан

Путь неизвестный, чувство глубокое,
Даль непокорная вечная долгая,
Силуэты теней, созданных светом,
Оставшийся пепел воспоминаний,
Смытый с земли холодными красками...
Памямять завязана нитями шелка.
Орион
Постоялец
***
Пол: Мужской
Сообщений: 125



« Ответ #25 : 07 Март 2008, 13:10:07 »

Конечно при этой реакции не че такого не будет, но зато красиво выделится газ С02.
Смешай уксусную кислоту с содой, не помню только надо ли воду добовлять... но реакция интересная.
Записан


(o_O)
Постоялец
***
Пол: Мужской
Сообщений: 116



« Ответ #26 : 13 Март 2008, 18:31:15 »

я тут посматрел ролик дня, про лед, где достать эти вещества?Непонимающий
вроде такая же фигня используется в авто аптечках! там такой пакетик, внутри жидкость а вжидкости плафает тоже какая то фигня и в ней тоже какая то фигня и типо если эту фигню раздавить и она смешается с жидкостью то произойдёт такая же хня как в ролике...
ЭтО пРаВДа?НепонимающийНепонимающий
Записан

-= 666 DEVIL 666 =-
Ветеран
*****
Пол: Мужской
Сообщений: 1803



« Ответ #27 : 13 Март 2008, 18:44:18 »

я тут посматрел ролик дня, про лед, где достать эти вещества?Непонимающий
вроде такая же фигня используется в авто аптечках! там такой пакетик, внутри жидкость а вжидкости плафает тоже какая то фигня и в ней тоже какая то фигня и типо если эту фигню раздавить и она смешается с жидкостью то произойдёт такая же хня как в ролике...
ЭтО пРаВДа?НепонимающийНепонимающий
там сухой лёд. надо будет состав почитать Непонимающий
Записан

K1801BM2A
Ветеран
*****
Пол: Мужской
Сообщений: 891



WWW
« Ответ #28 : 13 Март 2008, 21:28:45 »

там сухой лёд. надо будет состав почитать Непонимающий
Сухой лёд (диоксид углерода) - низкотемпературный продукт, получаемый из жидкой углекислоты путем прессования при высоком давлении (порядка 300 Атм).
а в автомобильном пакете непомню что дающее эндотермическую реакцию.
« Последнее редактирование: 23 Ноябрь 2008, 14:19:21 от Aterra » Записан

Vredy
Новичок
*
Пол: Мужской
Сообщений: 3



« Ответ #29 : 17 Март 2008, 23:51:38 »

Выращивание кристаллов.
Для получения кристаллов лучше всего использовать дихромат калия, буру, сульфаты никеля, магния, меди и железа, алюмокалиевые квасцы и другие соли, достаточно хорошо растворимые в воде и увеличивающие растворимость при нагревании.
Вначале готовят 250-300 мл насыщенного (при температуре выше комнатной на 20-30 С) раствора определенной соли. Раствор фильтруют (лучше через стекловату) в химический стакан. Берут тонкую капроновую нить и привязывают одним концом к палочке, которую кладут на стакан так, чтобы свободный конец нити был опущен в раствор почти что до дна стакана. Через 2-3 дня нить вынимают из раствора и снимают с нее кристаллики, оставляя один самый крупный и правильной формы.
Используя исходный раствор, снова готовят насыщенный раствор при повышенной температуре и вновь погружают в него нить с кристаллом. Операцию проводят до получения крупных кристаллов. Выращенные кристаллы лучше хранить в стеклянных бюксах с притертыми крышками. Все опыты.


--------------------------------------------------------------------------------

Получение "золота".
Готовят равные объемы 3%-ного раствора иодида калия и 4%-ного раствора ацетата свинца. Перед опытом растворы доводят до кипения и горячими сливают вместе в колбу. При остывании в осадок выпадает иодид свинца, который хорошо растворим в горячей воде, но весьма мало в холодной (менее 0.1%). Осадок образуется в виде тонких блестящих на свету чешуек золотистого цвета. Размеры их зависят от скорости охлаждения, чем медленнее охлаждается раствор, тем крупнее кристаллы.Все опыты.


--------------------------------------------------------------------------------

Несгораемый платок.
Небольшой платочек погружают в раствор силиката натрия (смешивают силикатный клей с водой в отношении 1:10), хорошо смачивают и отжимают. Затем платочек берут за уголок пинцетом, погружают в стакан с ацетоном (можно брать этиловый спирт, денатурат, бензин и другие легко воспламеняющиеся жидкости), вынимают и тут же поджигают над пламенем спиртовки или с помощью лучинки. Ацетон быстро сгорает, а платочек остается невредимым ( дело в том, что ацетон имеет настолько малую теплоту сгорания, что тепла едва хватает на то, чтобы просушить платок, поэтому платочек можно просто слегка смочить водой). После опыта платок начисто отстирывают в теплой воде, и его снова можно использовать по назначению. Все опыты.


--------------------------------------------------------------------------------

"Заживление раны"
Кожу руки обильно смачивают "йодом" (слабый раствор хлорного железа), якобы для дезинфекции. После этого набирают в тонкую трубочку раствор роданида калия и проводят концом этой трубочки по смоченному месту (для усиления эффекта опыта можно использовать тупой нож). На руке появляется "кровоточащая рана", которую легко смывают затем обычной водой, а руку вытирают насухо полотенцем.
Примечание: реакцию образования раствора роданида железа (III) можно использовать для получения хорошей имитации крови. Все опыты.


--------------------------------------------------------------------------------

Аммиачный фонтан
Для опыта необходимы две колбы, соединенные следующим образом: на одну из них, широкогорлую, одевается пробка с отверстием для стеклянной трубки и пипетки; другая колба, более узкая соединяется со стеклянной трубкой с помощью подходящей пробки. В узкую колбу наливают воду так, чтобы уровень жидкости доходил до стеклянной трубки. В пипетку набирают несколько капель раствора фенолфталеина, а широкую колбу наполняют аммиаком. После этого прибор собирают, как указано выше, надежно закрепляя колбу с водой внизу.
С помощью пипетки несколько капель жидкости добавляют в широкогорлую колбу и наблюдают красивый фонтан жидкости, окрашивающейся в розовый цвет при выходе из трубки. Все опыты.


--------------------------------------------------------------------------------

Мгновенная кристаллизация
Для проведения этого опыта готовят насыщенный при 80°С раствор английской соли (MgSO4*7H2O) и осторожно, не встряхивая, медленно охлаждают его до комнатной температуры.
Затем вносят в раствор несколько крупинок английской соли и наблюдают мгновенное выпадение крупных кристаллов. Этот опыт можно демонстрировать в виде фокуса, предварительно положив затравочные кристаллы на край декоративного флакона с раствором, и затем незаметно смахнув их в раствор "волшебной палочкой" - обычным карандашом. Все опыты.


--------------------------------------------------------------------------------

Дым без огня
Берутся 2 конические колбы с горлышками одного диаметра, одну из них наполняют аммиаком, другую - хлороводородом. Не забудьте, какой газ тяжелее, а какой - легче воздуха! Затем колбы соединяют горлышками и переворачивают, после чего можно наблюдать белый дым образовавшегося хлорида аммония. Все опыты.


--------------------------------------------------------------------------------

Окрашивание пламени
Для выполнения опыта необходимо приготовить несколько кусочков фильтровальной бумаги. Бумагу помещают в насыщенный раствор хлората калия, вымачивают некоторое время, затем достают и сушат. При поджигании приготовленных таким образом высушенных листков наблюдается пламя белого цвета. Для получения окрашенного пламени необходимо к раствору хлората калия добавить нитрат стронция (красное пламя), бария (зеленое пламя) или меди (голубое пламя). Все опыты.


--------------------------------------------------------------------------------

Tвердофазная реакция
Большинство реакций, применяемых в школьной и лабораторной практике, протекают в растворах. В этой связи интересным будет рассмотрение одной из самых красивых твердофазных реакций. В фарфоровую ступку насыпают по щепотке твердых солей - нитрата кобальта и роданида аммония (NH4NCS). При растирании смеси пестиком появляется красивая фиолетовая окраска, обусловленная образованием тиоцианата кобальта.
Данную реакцию можно проводить и в растворе и использовать для открытия ионов Co(II). Все опыты.


--------------------------------------------------------------------------------

"Вулкан"
Классический демонстрационный опыт, очень эффектный. В фарфоровую ступку или чашку насыпают горкой около 4г дихромата аммония (NH4)2Cr2O7. Стеклянную палочку нагревают в пламени горелки и осторожно подносят к "вершине" горки. Начинается бурная экзотермическая реакция разложения, сопровождаемая разбрасыванием "пепла" - оксида хрома (III). Весь опыт действительно очень напоминает процесс извержения миниатюрного вулкана.
Примечание: необходимо соблюдать осторожность, так как небольшие частички оксида хрома могут быть весьма опасными при попадании в организм. Все опыты.


--------------------------------------------------------------------------------

Вода - катализатор
Любому начинающему химику известна выдающаяся роль воды в химии. Вода - самый простой, доступный и универсальный растворитель. Однако мало кто знает о том, что вода может выступать и в качестве катализатора твердофазной реакции. Это реакция алюминия с иодом.
Для проведения опыта в фарфоровый тигель насыпают по щепотке тонко измельченных порошков алюминия и иода. Вся посуда и инструменты должны быть сухими! Смесь осторожно перемешивают подходящими шпателем или стеклянной палочкой. Затем с добавляют в реакционную смесь каплю воды с помощью пипетки. Наблюдается бурная реакция, сопровождаемая выделением паров ибытка иода.
Примечание: порошок алюминия должен быть очень тонким, почти пылью, в противном случае реакционная смесь может "плюнуть" прямо Вам в лицо раскаленной алюминиевой крошкой. В любом случае, опыт лучше проводить в очках. Все опыты.


--------------------------------------------------------------------------------

Выделение кофеина из чая
Эксперимент основан на способности кофеина, подобно иоду, подвергаться возгонке. Для проведения опыта необходимы две столовые ложки листового чая. Чай перетирают в ступке до мелкого порошка, затем переносят в сухую фарфоровую выпаривательную чашку, которая сверху накрывается большой cтеклянной воронкой, причем края воронки должны выдаваться за края чашки примрно на 1 см. После этого нагревают чашку над пламенем горелки. Кофеин сублимируется и вновь конденсируется на воронке в виде белых кристаллов. Все опыты.


--------------------------------------------------------------------------------

Взятие пробы на алкоголь
Юному химику потребуется газовая промывалка, если ее нет, нужно собрать ее аналог, используя подходящие колбу и стеклянные трубки. Выходящую из промывалки трубку с помощью пробки соединяют с трубкой большего диаметра, в котоую помещается кристаллический хромат калия. Промывалку наполняют 0.1% раствором этанола в воде и начинают продувать воздух ( можно - ртом, можно - с помощью целлофанового пакета из соображений безопасности). В трубке с хроматом калия наблюдается возникновение зеленой окраски (Cr III), хорошо заметной на желтом фоне. Нетрудно заметить, что глубина и степень распространения окраски пропорциональны концентрации алкоголя. Таким образом, потренировавшись, можно заняться тестированием родных и знакомых...
Примечание: ставить подобные опыты на себе не рекомендуется. Все опыты.


--------------------------------------------------------------------------------

Получение фенолформальдегидной смолы
В пробирку помещают 10 капель жидкого фенола и 8 капель 40% формальдегида. Смесь нагревают на водяной бане до растворения фенола. Через 3 минуты в пробирку добавляют 5 капель концентрированной соляной кислоты и помещают ее в стакан с холодной водой. После образования в сосуде двух четких фаз следует слить воду и вылить полимер из пробирки. В течение нескольких минут образовавшаяся новолачная смола затвердевает. Все опыты.


--------------------------------------------------------------------------------

Анализ сивушных масел
Данный опыт несколько выходит за рамки обычных школьных экспериментов, но все же стоит того, чтобы его здесь опубликовать. Для его успешного выполнения необходимио наличие так называемой "сивухи" - смеси некоторых предельных спиртов(кроме этилового), являющейся побочным продуктом бродильных производств. В случае отсутствия дома самогонного производства сивушные масла легко получить по русскому народному рецепту: дрожжи, сахар, вода, солнце... Об образовании сивухи красноречиво свидетельствует крайне неприятный запах. Итак, примерно по 10 мл сивухи и ледяной уксусной кислоты смешивают в колбе, добавляют 3 мл концентрированной серной кислоты, соединяют прибор с обратным холодильником и кипятят около часа. Нагреваниеможно прекратить при полной замене неприятного запаха приятным.
Теперь можно приступать к непосредственному анализу препарата. Реакционную смесь, представляющую собой ряд сложных эфиров, подвергают перегонке с водяным паром. В зависимости от наличия фракции того или иного эфира делают вывод о наличии соответствующего спирта в препарате. Состав зависит от рецепта! Спиртов выше амиловых в сивушных маслах, как правило, нет. Все опыты.


--------------------------------------------------------------------------------

Ныряющее яйцо
В высокий химический стакан или широкий цилиндр наливают 5%-ный раствор соляной кислоты. Затем в раствор опускают неочищенное куринное яйцо, которое вначале опускается на дно сосуда. Однако через некоторое время на поверхности скорлупы появляются пузырьки углекислого газа (вследствие реакции карбоната кальция скорлупы с соляной кислотой) и увлекают яйцо вверх. На поверхности пузырьки газа лопаются и яйцо вновь "ныряет на дно". Процесс протекает до тех пор, пока не растворится скорлупа.
Примечание: Если яйцо окажется слишком тяжелым, то для увеличения плотности раствора в него следует добавить немного поваренной соли. Все опыты.


--------------------------------------------------------------------------------

Фейерверк в цилиндре
В стеклянный цилиндр объемом 100-200 мл наливают 50-100 мл концентрированной серной кислоты, затем по стенке сосуда, стараясь не допустить смешивания, медленно приливают 30-60 мл этанола (можно использовать денатурат). Если теперь в цилиндр понемногу подсыпать не слишком мелкие кристаллики перманганата калия, то на границе между слоем серной кислотой и слоем спирта возникают огненные вспышки в виде фейерверка. Все опыты.


--------------------------------------------------------------------------------

"Химический огнетушитель"
Опыт прост как ящик и может быть поставлен даже на кухне. Хорошо подходит для иллюстрации некоторых свойств углекислого газа, на которых основано его применение в огнетушителях. Внутри высокого цилиндра или стакана укрeпляют свечу так, чтобы пламя ее было на 3-4см ниже края сосуда. На дно стакана насыпают равномерно столовую ложку соды. Свечу зажигают, и убеждаются, что она горит. Затем на дно стакана выливают столовую ложку уксуса (или любой другой кислоты). Свеча гаснет. Опыт окончен.
Человек наблюдательный может извлечь отсюда следующие факты: а)углекислый газ образуется по реакции соды с кислотой; б)он тяжелее воздуха; в) он не поддерживает горения. Для сомневающихся опыт можно усложнить, поместив еще одну свечу в сосуд, ее фитиль должен быть выше стенок. Эта свеча не погаснет никогда. Все опыты.


--------------------------------------------------------------------------------

Пламя-художник
На белом листе плотной бумаги делается надпись или рисунок 10-20% раствором серной кислоты. После высушивания надпись или рисунок на бумаге незаметны. Если теперь лист подержать над пламенем (oсторожно !) горелки, то через некоторое время на бумаге появляется надпись или рисунок черного цвета. Вместо пламени спиртовки можно использовать настольную электрическую лампу или утюг, нагрев которыми осуществляется более равномерно и исключает воспламенение бумаги. Все опыты.


--------------------------------------------------------------------------------

"Вода" зажигает костер
Опыт представляет собой мошеннический фокус. На асбестовую сетку ставится небольшая фарфоровая чашечка (можно часовое стекло) с небольшим количеством смеси перманганата калия с серной кислотой. На фарфоровую чашечку и вокруг нее накладывают сухие лучинки, имитирующие костер. Для зажигания полученного костра смачивают кусок ваты "водой" (этиловым спиртом) и выжимают над ним так, чтобы капли попали в чашечку. Спирт (можно брать денатурат) воспламеняется, поджигая затем лучинки. Все опыты.


--------------------------------------------------------------------------------

Примерзающий стакан
Для проведения опыта необходим химический стакан и легкая деревянная скамеечка или дощечка. Дно стакана слегка смачивают водой и ставят стакан на скамеечку. Затем в стакан наливают примерно 100 мл воды, после чего при интесивном перемешивании добавляют около 50 г нитрата аммония. Перемешивание продолжают в течение минуты. По достижении минимальной температуры раствора стакан осторожно приподнимают. Скамеечка поднимается вместе с ним, так как она уже успела примерзнуть к стакану. Все опыты.


--------------------------------------------------------------------------------

"Неорганический сад"
Для эксперимента понадобится силикат натрия, вода и кристаллы окрашенных солей. Готовят горячий (около 60 °C) насыщенный раствор силиката натрия в 100 г воды. Полученный раствор медленно охлаждают до комнатной темпеатуры, при этом образуется вязкая масса, напоминающая по консистенции силикатный клей. Затем берут несколько кристаллов различных окрашенных солей, например, меди, кобальта и никеля. Кристаллы осторожно помещают на дно стакана и оставляют на ночь.
Утром можно полюбоваться на "неорганический сад" - зрелище неописуемой красоты! Все опыты.

Записан

Если вопрос поставить правильно, то он может простоять очень долго ...
Страниц: 1 [2] 3 4 ... 8   Вверх
Печать
ADSL.Kirov.RuСообществаГранит науки (Модераторы: Xvost, HenX, SOCRAT)Тема: Химия (опыты дома)
Перейти в: